În ceea ce privește osmoza, apa distilată va fi întotdeauna hipotonică în comparație cu o soluție apoasă care conține orice cantitate de substanță dizolvată. Deoarece apa distilată este pură și nu conține substanțe dizolvate, o soluție apoasă cu orice concentrație din substanța dizolvată va fi hipertonică în comparație cu apa distilată. Osmoza este un proces bazat pe concentrația de substanță dizolvată conținută în două soluții apoase de o parte și de alta a unei membrane semipermeabile și nu depinde de substanța dizolvată.
Atunci când soluțiile apoase sunt separate printr-o membrană semipermeabilă, soluția care conține concentrația mai mică de substanță dizolvată, soluția hipotonică, va trece pe partea care conține concentrația mai mare de substanță dizolvată, care este soluția hipertonică. Numai apa va trece prin membrană, lăsând solva în urmă. Presiunea osmotică se referă la difuzia apei pe o membrană semipermeabilă și este rezultatul a două soluții apoase care se îndreaptă spre o stare de echilibru. Când această stare este atinsă, presiunea osmotică este aceeași pe ambele părți. Acest grad egal de presiune osmotică se numește presiunea hidrostatică sau "oprirea apei".Deoarece celulele de plante conțin enzime, săruri și proteine dizolvate într-o soluție apoasă, poate fi folosit un simplu experiment de laborator școlar pentru a demonstra presiunea osmotică. Plasarea unui tulpină de țelină într-un pahar cu apă distilată va face ca apa hipotonică din vas să curgă peste membranele celulare ale tulpinii de telina pentru a egaliza diferența de presiune. Steaua de telina va deveni rigidă pe măsură ce celulele sale se umple cu apă distilată. Plasarea altui tulpinic de țelină într-un pahar cu o soluție de sare va provoca efectul invers. Apa care părăsește soluția hipotonică în celulele de plante pentru a trece la soluția de sare hipertonică din paharul de laborator va determina tulpina de țelină să se scufunde și să devină lipsită de sens.
