Atomii se leagă împreună pentru a împărți electronii exteriori pentru a deveni mai stabili. Ca toate lucrurile din natură, atomii se mută în mod natural într-o stare mai stabilă, motiv pentru care atomii se vor lega fără circumstanțe speciale. Nu toți atomii se vor lega unul cu celălalt, în mod obișnuit numai ionii care au nevoie să câștige sau să piardă un electron exterior, iar atomii pot forma o legătură covalentă sau o legătură ionică.
Toți atomii au orbitale pe care electronii le stau în interior. Fiecare orbital conține un anumit număr de electroni și un atom va încerca să umple o orbită inferioară înainte de a crea o nouă coajă exterioară. Atunci când orbita exterioară nu este plină de electroni, atomii vor încerca fie să accepte, fie să dea electroni pentru a obține o cochilie completă și să devină mai stabili.
O legătura covalentă este tipul de legătură format, de obicei, între doi sau mai mulți atomi nemetalici. Acești atomi împărtășesc electronii lor exteriori pentru a umple în esență toate orbitele lor exterioare și pentru a deveni mai stabili. Molecula ca un întreg poate avea o sarcină neutră sau poate fi un ion.
Atunci când un atom de metal se leagă cu un atom nemetal, ele formează de obicei o legătură ionică. Modul de a ne gandi la acest lucru este faptul ca metalul doneaza electroni pentru a-si scapa coaja exterioara de putinele electroni pe care le poate detine, in timp ce atomul nemetal accepta electronii pentru a umple orbita exterioara.
