Într-o reacție chimică, viteza de reacție este mai rapidă atunci când există o concentrație mai mare de reactanți deoarece există mai multe molecule prezente care se pot ciocni unul cu altul. Teoria coliziunii explică acest fenomen, adevărat pentru sistemele chimice care conțin gaze sau lichide ca reactanți.
În schimb, un sistem care are o concentrație mai mică de reactanți are o rată de reacție mai lentă. Un alt factor care poate afecta ratele de reacție este dimensiunea particulelor. Particulele mai mici conduc la mai multe coliziuni într-un sistem și la o rată de reacție mai rapidă.Creșterea temperaturii sau a presiunii unui sistem accelerează de asemenea viteza de reacție a unei reacții chimice. Cu toate acestea, creșterea presiunii pentru a accelera o rată de reacție este mai eficientă pentru un sistem care conține gaze. Un alt mod de a crește rata de reacție este de a folosi o substanță numită catalizator pentru a facilita o reacție chimică.
