Ecuația Eyring, numită și ecuația Eyring-Polanyi, este utilizată pentru a calcula rata unei reacții chimice la temperaturi diferite în domeniul cineticii chimice. Este scris ca k = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt). Ecuația Eyring a fost dezvoltată în 1935 de chimistul teoretic Henry Eyring.
Chinetica chimică este studiul reacțiilor chimice, acordându-se o atenție deosebită vitezei cu care acestea se întâmplă. Oamenii de știință care studiază cinetica chimică sunt interesați să determine cât de repede se produc reacții chimice specifice, ce afectează viteza la care se produc aceste reacții și ce variabile suplimentare afectează natura reacțiilor chimice.
Unele variabile care au potențialul de a afecta viteza unei reacții chimice sunt temperatura, compoziția substanțelor chimice implicate și prezența catalizatorilor sau a substanțelor care accelerează și facilitează reacțiile chimice.
În ecuația Eyring, "k" este egal cu constantul ratei de reacție, "t" este egal cu temperatura, "k_b" este egal cu constanta Boltzmann, "h" este egal cu constantul lui Planck, "delta G" "R" este constanta gazului. Formula poate fi, de asemenea, rescrisă în termeni fie de entalpia activării, fie de entropia activării. Fără o valoare specifică pentru "k", ecuația poate fi, de asemenea, utilizată pentru a găsi rapoartele constantelor în ceea ce privește temperaturile diferite pentru o reacție.
Ecuația Eyring este similară ecuației Arrhenius, care este de asemenea utilizată pentru a determina modul în care viteza unei reacții chimice se schimbă pe baza temperaturii. Totuși, în timp ce Ecuația Arrhenius este limitată de incapacitatea sa de a fi aplicată la orice reacție în afara cineticii în fază gazoasă, ecuația Eyring poate fi utilizată pentru a studia reacțiile în fază gazică, condensată și în fază mixtă.
