Gazele reale diferă de comportamentul ideal deoarece, atunci când sunt stabilite la temperaturi scăzute și presiuni ridicate, gazele reale sfidează cele două ipoteze ale teoriei moleculare cinetice. Fizicianul olandez Johannes van der Waals a fost primul care a dezvoltat o explicație pentru abaterile reale de gaz.
Teoria moleculară cinetică are două ipoteze pentru gazele reale care cauzează probleme la temperaturi scăzute și la presiuni înalte (ca și în cazul gazelor reale care deviază de la acest comportament de idei). Teoria moleculară cinetică presupune că particulele de gaz vor prelua doar o mică parte din volumul total al gazului. În al doilea rând, teoria presupune că moleculele de gaze nu vor avea nici o atracție.
Prima ipoteză este valabilă numai la presiuni care sunt aproximativ un atm. Cu toate acestea, atunci când comprimarea gazului mărește presiunea, această ipoteză nu mai funcționează; volumul real de gaz devine mai mare decât anticiparea ecuației ideale de gaze.
Cea de-a doua ipoteză este nevalidă, pentru că dacă nu există nici o atracție între particulele de gaz, gazul nu ar putea deveni niciodată lichid, ceea ce ar necesita condensarea acestuia. În realitate, există o forță de atracție minuscule, menținând moleculele împreună. Când temperaturile scad, gazele reale devin lichide, sfidând ipotezele unui comportament ideal.
