Câteva exemple de gaze ideale sunt oxigenul, azotul, dioxidul de carbon și alte gaze din atmosfera Pământului. Un gaz ideal este un gaz la presiune scăzută și la o temperatură destul de ridicată în care atomii individuali de gaz sau moleculele pot fi considerate a fi îndepărtate și nu interacționează unul cu altul.
Legea ideală privind gazele este o ecuație de stare, care descrie o relație între presiunea gazului (P), volumul (V), numărul de moli prezenți (n) și temperatura (T), după cum urmează: PV = nRT. R este constanta de gaz universal care variază în funcție de unitățile celorlalți factori din ecuație. În cuvinte, legea ideală de gaz prevede că densitatea molară a gazului este proporțională cu presiunea și temperatura. Legea ideală privind gazele se presupune că este valabilă la temperaturi peste temperatura camerei (72 grade Fahrenheit) și presiuni la sau sub atmosferă (1 atmosferă).Atunci când temperatura și presiunea se află în afara acestui interval, trebuie introdus un factor de corecție Z în legea ideală privind gazele, pentru a se ține cont de faptul că gazul se abate de la comportamentul ideal. Gazele la temperaturi scăzute și /sau la presiuni înalte pot fi descrise și cu ecuații mai complexe de stare care sunt valabile în aceste condiții, cum ar fi ecuațiile van der Waals sau Virial.
