Dioxidul de carbon este nepolar, deoarece legăturile sale sunt simetrice, potrivit Colecției Virtuale a Colegiului Elmhurst. Legăturile dintre carbon și doi atomi de oxigen sunt polari; totuși, întreaga moleculă este nonpolară deoarece taxele parțiale se anulează reciproc.
Legăturile din dioxidul de carbon sunt polar, deoarece carbonul și oxigenul au o diferență de electronegativitate mai mare de 0,4. Fiecare legătură are un moment dipol, ceea ce înseamnă că electronii nu sunt partajați în mod egal. În dioxidul de carbon, atomii de oxigen sunt mai electronegativi, astfel încât electronii petrec mai mult timp pe partea cu atomii de oxigen. Întreaga moleculă este nepolară, deoarece legăturile sunt liniare, iar momentele dipolului indică direcții opuse. Această configurație liniară anulează momentele dipolului, lăsând o polaritate netă de zero.
