Regula de octet este importantă în crearea compușilor chimici, deoarece reflectă baza a ceea ce determină ca atomii anumitor elemente să reacționeze unul cu altul pentru a forma noi molecule. Regula descrie modul în care legăturile chimice sunt formate și de ce unele elemente sunt foarte reactive și altele nu sunt. După cum sugerează și numele, regula octetului este asociată cu numărul "8", care reprezintă numărul de electroni prezenți în orbita de electroni ultraperiferică a unui atom în starea cea mai stabilă.
Conform regulii de octet, un atom tinde să se îndrepte spre o stare stabilă în care orbita sa de electroni sau cochilia de valență este umplută la capacitate cu opt electroni. Aceasta este starea normală și stabilă a gazelor nobile, cu excepția elementului heliu, care are numai doi electroni în cochilia de electroni de la extremitate. Grupul de gaze nobile al mesei periodice, care include și neonul, argonul și kryptonul, reprezintă un grup de elemente extrem de nereactiv, deoarece nu își umple cochilia de valență la capacitate.
Celelalte elemente au totuși mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență și tind să se deplaseze către o reacție chimică cu alți atomi care le vor permite să câștige, să renunțe sau să împartă electronii, astfel încât cochilia lor exterioară fie să conțină opt electroni sau se apropie cât mai mult posibil. Aceste reacții chimice implică schimbul sau rearanjarea electronilor între doi sau mai mulți atomi și reprezintă baza modului în care se formează legături chimice între atomii care se combină pentru a crea moleculele de compuși.
