Când aerul este comprimat rapid, temperatura crește deoarece temperatura și volumul gazului sunt invers proporționale unul cu celălalt în conformitate cu legile privind gazele. Când aerul este comprimat rapid, volumul acestuia scade, ceea ce duce la creșterea temperaturii.
Atunci când aerul este comprimat rapid, temperatura crește în conformitate cu legile termodinamicii. Compresia aerului este cauzată de o presiune crescută, ceea ce duce la o creștere proporțională a căldurii. Creșterea căldurii duce la o creștere a temperaturii sistemului.
Presiunea gazului este dublată în timpul compresiei, astfel încât volumul de aer se reduce la jumătate în conformitate cu legea lui Boyle: Volumul gazului este invers proporțional cu presiunea la temperatură constantă
Legea lui Gay-Lussac afirmă că presiunea gazului este direct proporțională cu temperatura la o temperatură constantă. Conform legii lui Charles, volumul gazului este direct proporțional cu temperatura la presiune constantă.Legea combinată a gazului stabilește relația dintre presiunea, temperatura și volumul gazului după cum urmează: PV /T = constant. Prin urmare, ecuația legii gazului combinat indică faptul că presiunea gazului este direct proporțională cu temperatura. Pe măsură ce presiunea exercitată asupra aerului crește în timpul comprimării, temperatura aerului crește, de asemenea.
