Reacția dintre atomii din același element sau între atomi de elemente diferite conduce la formarea compușilor. Compușii sunt clasificați ca molecule sau ionici în funcție de modul lor de formare.
Atunci când atomii formează ioni prin acceptarea sau dând electroni, ele formează ioni pozitivi și negativi. Acești ioni se apropie împreună și formează legături ionice care conduc la formarea compușilor ionici.
Formarea unei molecule de clorură de sodiu este un exemplu al unui compus format printr-o legătură ionică.Numărul atomic de sodiu este 11. Configurația sa de electroni este de 2, 8, 1, deci are un electron în cochilia ei exterioară. Numărul atomic de clor este 17. Conformitatea sa de electroni este de 2, 8, 7, deci are nevoie de un electron pentru a finaliza ultima coajă cu opt electroni pentru a-i asigura stabilitatea. Atomul clorului acceptă un electron din atomul de sodiu, conducând la formarea ionilor Na + și Cl-. Ionul de sodiu încărcat pozitiv și ionul de clor încărcat negativ formează o legătură ionică datorită forței electrostatice de atracție care are ca rezultat formarea unei molecule de clorură de sodiu.
Când atomii reacționează și împart perechile de electroni, ele formează legături covalente, creând astfel compuși covalenți sau moleculari. O moleculă de oxigen se formează atunci când doi atomi de oxigen împart două perechi de electroni, producând o legătură dublă covalentă. O legătura triplă covalentă se formează între doi atomi de azot, creând o moleculă de azot.
