Este posibil să se spună izotopii unui element în afară de numărul lor de masă. Deoarece fiecare izotop al unui element are un număr diferit de neutroni, fiecare număr de masă este ușor diferit. >
Numărul de masă al unui element este egal cu numărul de protoni și neutroni din element. Este posibil să se determine numărul de masă al unui element prin rotunjirea greutății sale atomice la cel mai apropiat număr întreg. Siliconul, de exemplu, are o masă atomică de 28,085 unități de masă atomică. Numărul de masă ar fi 28 sau 28.085 rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Numărul atomic al unui element corespunde numărului de protoni din element. Deoarece siliciul are un număr atomic de 14, el are 14 protoni. Scăzând 14 protoni din numărul de masă de 28 dă un rezultat de 14 neutroni.
Cu toate acestea, nu toți atomii de siliciu au 14 neutroni. Acești atomi sunt numiți izotopi. Si-29 are 14 protoni și 15 neutroni, în timp ce Si-30 are 14 protoni și 16 neutroni. Numărul din fiecare izotop se referă la numărul de masă al izotopului. Deși există mai mult de o duzină de izotopi de siliciu, numai Si-28, Si-29 și Si-30 apar în natură. Oamenii de știință cred că Si-28 poate îmbunătăți conductivitatea termică a semiconductorilor. Si-29 este utilizat în spectroscopia de rezonanță magnetică nucleară, în timp ce Si-30 este utilizat pentru a produce un radioizotop de siliciu, Si-31.
