Cationii sunt ioni încărcați pozitiv, iar anionii sunt ioni încărcați negativ. Metalele acționează ca și cationi și renunță sau dau cu bună știință electroni la metale. Nonmetalii acționează ca anioni și acceptă electroni donați. Atomii sunt cei mai stabili atunci când cochilia lor exterioară conține opt electroni. Pentru a realiza acest lucru, metalele și nemetalele reacționează unul cu celălalt și formează legături ionice. Această atracție pozitivă și negativă este ceea ce creează compușii ionici, explică Dummies.com
Pentru fiecare electron un cation dă, primește o încărcare pozitivă sau 1+. Pentru fiecare electron care accepta un anion, acesta primeste o incarcatura negativa sau 1-. Cantitatea de electroni pe care un atom este dispusă să o doneze sau să accepte poate fi adesea determinată de poziția elementului pe masa periodică. Grupul 1A conține metale alcaline, care dau un singur electron pentru o sarcină 1+. Metalele alcalino-pământoase din grupa 2A pierd două electroni pentru o încărcare de 2+. Aluminiu pierde trei electroni pentru o încărcare de 3+. Metalele de tranziție sau membrii familiei B din tabelul periodic pot fi mai greu de determinat. Multe dintre aceste elemente pot pierde un număr diferit de electroni, astfel încât să poată forma două sau mai multe variante de cationi.
Numarul de electroni pe care un nonmetal sau anion este dispus sa accepte depinde de numarul de electroni de valenta. Valtronii electronilor sunt cei din cochilia cea mai exterioară a atomului, iar atomii sunt cei mai stabili cu un total de opt electroni de valență. Pentru a realiza acest lucru, ei acceptă electronul donat de cationi. Halogenii din grupa 7A din tabelul periodic au șapte electroni de valență. Acceptă un electron pentru o încărcare de 1 dată. Anionii din grupa 6A acceptă doi electroni pentru o încărcare de două ori. Elementele din grupul 5A acceptă trei electroni pentru o încărcare de 3 ori. Elementele din grupul 8A sunt gaze nobile și au deja niște cochilii de electroni cu valțuri pline și, prin urmare, nu reacționează.
