Presiunea este direct proporțională cu solubilitatea; o creștere a presiunii crește, de asemenea, solubilitatea. Dimpotrivă, o scădere a presiunii reduce de asemenea solubilitatea.
Într-o stare de echilibru, solubilitatea se referă la măsurarea cantitativă a cantității maxime de substanță dizolvată care poate fi dizolvată într-o anumită cantitate de solvent. Termenul "substanță dizolvată" se referă la particula sau substanța care este dizolvată, în timp ce "solventul" se referă la componenta care face dizolvarea. Solubilitatea unui material este concentrația sa într-o soluție care nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de substanță dizolvată.
Mai mulți factori afectează solubilitatea, inclusiv interacțiunile solute și solvent, efectul comun, presiunea și temperatura. Presiunea nu influențează în mod semnificativ solubilitatea substanțelor solide și a lichidelor. În schimb, efectele sale au devenit doar semnificative în ceea ce privește solubilitatea substanțelor gazoase.
Relația dintre presiune și solubilitate poate fi rezumată prin combinarea principiului Le Chatelier cu Legea lui Henry. Principiul lui Le Chatelier prevede că atunci când un sistem echilibrat chimic este supus stresului, în acest caz presiunea, sistemul se va schimba pentru a reduce stresul. Legea lui Henry afirmă că, la o temperatură constantă, solubilitatea unui gaz este corelată cu presiunea parțială. Legea lui Henry este reprezentată în ecuație, p = k h c, unde "p" denotă presiunea parțială, "k h " concentrația gazului dizolvat. Formula demonstrează relația directă dintre presiune și concentrație, precum și solubilitatea. Pe măsură ce crește presiunea, crește atât concentrația, cât și solubilitatea.
