Un mic rezervor de heliu poate umple sute de baloane deoarece heliul dintr-un rezervor este la o presiune ridicată și un volum redus. Când heliul părăsește rezervorul și umple un balon, presiunea este redusă și volumul heliului crește.
Volumul unei anumite cantități de gaz, inclusiv heliul, depinde atât de presiune, cât și de temperatură. Volumul de gaz crește odată cu scăderea presiunii sau cu creșterea temperaturii și scade cu o presiune mărită sau temperatură scăzută. Acest comportament este descris de legile privind gazele, dintre care cea mai simplă este legea ideală privind gazele. Legea ideală de gaz este exprimată ca PV = nRT, unde P este presiunea, V este volumul, n este numărul de moli de gaz, R este constanta gazului universal și T este temperatura.
Să presupunem că comportamentul heliului este descris de legea ideală a gazului și să ne imaginăm că n și T sunt constante. Apoi legea ideală privind gazele prevede că atunci când presiunea este scăzută, volumul gazului crește proporțional pentru a menține produsul lui P și V egal cu nRT. Această situație este exact cea a umplerii baloanelor dintr-un rezervor de heliu. Deoarece cantitatea de heliu nu se schimbă, schimbarea presiunii este ceea ce determină o creștere a volumului ocupat de heliu.
