Chimistii calculeaza normalitatea unei solutii prin impartirea greutatii echivalente grame a substantei dizolvate cu volumul solutiei in litri, explica About.com. Ele calculeaza greutatea echivalenta prin impartirea greutatii moleculare prin numărul de încărcări pozitive sau negative pe care le oferă substanța prin dizolvare.
About.com indică faptul că normalitatea este singura concentrație care depinde de reacție. Pentru acizii care dau un mol de atomi de hidrogen pe mol de compus, cum ar fi acidul clorhidric, molaritatea și normalitatea acidului rămân aceleași. Cu alți compuși, cum ar fi acidul sulfuric, acidul oferă două moli de atomi de hidrogen pe mol de compus dizolvat, astfel încât normalitatea hidrogenului este de două ori molaritatea. Cu toate acestea, dacă chimistul studiază precipitarea sulfatului, acidul sulfuric este doar 1 normal pentru ionii de sulfat. Oferă doar un mol de ioni de SO4 per mol de H2S04 dizolvată în soluție.
Domeniul medical utilizează termenul de soluție salină normală pentru a descrie o soluție de clorură de sodiu în apă. Totuși, această soluție este de 9 procente în greutate clorură de sodiu, care este aproximativ 0,154 M NaCI. Deoarece clorura de sodiu este o soluție ionică, ea se disociază complet în ioni Na + și ioni Cl, furnizând un mol de sodiu per mol de clorură de sodiu. Din punctul de vedere al chimistului, această soluție este clorura de sodiu 0,154 N pentru ionul de sodiu sau clor.
