Punctul de îngheț al unei soluții de apă care conține zahăr este sub zero. Orice dizolvat adăugat într-un solvent de apă pură scade punctul de îngheț al apei; acest lucru se numește depresie punct de îngheț.
Depresia punctului de îngheț este o proprietate colligativă, care este o proprietate care nu depinde de substanțele chimice prezente în soluție, ci mai degrabă de raportul molar dintre particulele dizolvate și moleculele de solvent din soluție. Ca urmare a dependenței valorilor depresiei punctului de îngheț la acest raport molar, dizolvările ionice, cum ar fi sarea, au un efect mai mare asupra punctului de congelare decât soluturile moleculare, cum ar fi zahărul, din cauza numărului mai mare de particule prezente atunci când sunt dizolvate. /p>Care este punctul de îngheț al apei de zahăr?
