Acizii puternici și acizii slabi sunt definiți prin capacitatea lor de a ioniza. Acide puternice, de obicei, ionizează 100% într-o soluție, în timp ce un acid slab nu o face. De exemplu, un acid puternic introdus în apă dă imediat un ion de hidrogen la apă pentru a forma un ion hidroxoniu.
Hidrogenul clorhidric este un acid puternic, deoarece formează rapid acid clorhidric când este adăugat în apă. Deoarece reacția este mai puțin probabilă pentru reformarea reactanților, reacția este marcată cu o săgeată care indică produsele. Acidul sulfuric și acidul azotic sunt și acizi puternici. Acizii puternici au valori scăzute ale pH-ului datorită concentrației ridicate de ioni de hidrogen din soluție.
Pe de altă parte, un acid slab nu ionizează 100% când este dizolvat în apă. De exemplu, acidul etanoic este un acid slab care produce ioni de hidroxoniu și etanoat când este plasat în apă. Acidul nu se dizolvă complet și reacția se mișcă continuu înainte și înapoi pentru a obține un echilibru. Astfel, noii ioni se pot rearanja usor pentru a forma reactantii acidul etanoic si apa. În mod obișnuit, acizii organici sunt considerați acizi slabi. Reacția slabă a acidului este marcată cu două săgeți care indică direcții opuse. Cationii metalici de tranziție, acidul fluorhidric și acidul acetic sunt acizi slabi.
