Evenimentul de bază care apare în timpul unei reacții redox este schimbul de electroni între două elemente sau compuși diferiți. Chimicalele care pierd electroni în timpul acestor reacții se spune că sunt oxidate, se spune că electronii sunt reduse. Oxidarea într-o singură substanță chimică nu are loc niciodată fără reducerea celeilalte și invers, deoarece electronii se mișcă întotdeauna la un receptor din apropiere.
Reacțiile redox sunt extrem de comune în natură, în special în oxidarea metalelor și a altor minerale. Reacțiile de oxidare au fost denumite inițial după legarea oxigenului care a apărut, care a fost cea mai tipică reacție observată în care substanțele chimice au pierdut electroni. Termenul a fost extins în curând pentru a include orice reacție în care electronii au fost pierduți de la un produs chimic la altul. Chimicul care câștigă electroni este cunoscut ca agent de oxidare, în timp ce substanța chimică care pierde electroni este cunoscută ca agent de reducere.
Predicarea unei reacții redox depinde de cunoașterea numărului de oxidare a unui element sau compus dat. Cea mai frecventă substanță chimică este oxigenul elementar, cu un număr de oxidare minus 2. Pentru a echilibra o reacție redox care implică oxigen, agentul reducător trebuie să aibă un număr pozitiv de oxidare egal cu suma numerelor de oxidare ale oricărui atom de oxigen din reacție. /p>
