Când o vapori sau lichid într-un mediu închis atinge un echilibru între cantitatea de molecule de evaporare, condensare și returnare, lichidul sau vaporii sunt saturați. Vaporii saturați sunt, de asemenea, cunoscuți ca vapori uscați. /p>Evaporarea unui lichid în vapori are loc mai rapid la temperaturi ridicate, deoarece energia cinetică moleculară este crescută dacă temperatura crește. Creșterea acestei energii duce la scăderea mai multor molecule de vapori, ceea ce mărește presiunea saturată a vaporilor. Atunci când temperatura unui lichid este ridicată la un anumit punct și presiunea este la nivelurile corecte, trecerea lichidului în vapori este îndepărtată și se transformă într-un proces fluid de evaporare în condensație.
Acest proces se repetă continuu dacă se menține încălzirea și presiunea corectă. Atunci când toate vaporii sunt condensați, lichidul devine saturat. În mod similar, atunci când tot lichidul este evaporat, acesta devine vapori saturați. Temperatura și presiunea critice pentru apă sunt 374 grade Celsius și 220 Atmosfere, respectiv.
Dacă se adaugă căldură la vapori saturați, rezultatul este denumit vapori supraîncălziți. Dacă un lichid este fiert într-un mediu deschis, presiunea de vapori este luată în considerare ca presiune parțială, împreună cu proprietățile aerului înconjurător. Lichidul atinge punctul de fierbere atunci când presiunea de vapori este egală cu presiunea atmosferică.
