Nivelul cel mai ridicat ocupat este nivelul cel mai de jos al atomului care conține electroni. Atomii au mai multe nivele asemănătoare unei case și fiecare nivel al atomului se umple cu un nivel de electroni de nivel începând de la cel mai mic . Primul nivel al atomului se umple primul. Apoi, al doilea nivel se umple și așa mai departe. Nu fiecare atom are toate nivelurile ocupate de electroni. Pentru unii atomi, nivelul cel mai înalt ocupat este primul nivel, în timp ce pentru alții este al treilea nivel.
Atomii își umple orbitalele electronice în conformitate cu principiul Aufbau, care afirmă că electronii umple mai întâi nivelurile mai scăzute ale energiei. De exemplu, 1s, primul nivel de energie, deține doi electroni și este umplut înainte ca al doilea nivel de energie, 2s, să primească orice electron. Nivelul de energie 2s deține opt electroni și trebuie umplut înainte ca nivelul următor să poată accepta electroni. Acest proces continuă pentru fiecare nivel. De exemplu, cel de-al treilea nivel, 2p, deține 18 electroni, dar nu va accepta nici un electron până la 2s este plin. În general, majoritatea atomilor respectă această regulă, care dictează că fiecare nivel trebuie să atingă capacitatea maximă înainte ca nivelul următor să poată începe să fie ocupat. Cu toate acestea, regula lui Hund explică faptul că există câteva excepții de la această regulă. Când un electron are opțiunea de a intra în două orbitali cu același nivel de energie, preferă să ocupe oa treia orbită care este goală. Ca urmare, uneori un atom poate avea un al patrulea nivel de energie cu electroni, chiar dacă cel de-al treilea nivel nu este încă plin.
