Osmolaritatea, mai des cunoscută sub denumirea de concentrație osmotică, este măsura concentrației unei substanțe dizolvate. Această unitate a acestei măsurători este scrisă ca numărul de osmoole ale substanței dizolvate, soluție pe litri de soluție.
Osmoelele reprezintă o unitate non-standard de măsură a numărului de moli de substanță dizolvată care acționează pentru a menține o presiune osmotică stabilă în soluție. Presiunea osmotică stabilă înseamnă că solventul unei soluții nu este luat sau expulzat din celule sau din alte membrane semipermeabile. De exemplu, o soluție de clorură de sodiu în apă are ca rezultat un anumit număr de moli de sare, dar dublează numărul osmoilor de sare. Acest lucru se datorează faptului că sarea se împarte în două ioni în prezența apei, creând dublul numărului de particule.
