Într-o ecuație ionică completă, chimistul recunoaște compușii care ionizează în soluție ca ioni și le include în ecuația scrisă. Ioni spectatori sunt incluși în această ecuație, spre deosebire de ecuația ionică netă unde omul de știință le elimină deoarece rămân în aceeași formă pe ambele părți ale săgeții.
Ecuațiile ionice implică electroliți care se dizolvă în apă. Acestea includ reacții de deplasare unice și duble. Ele uneori formează săruri insolubile care precipită din soluție sau din gazele care izbucnesc din apă. De exemplu, cele mai multe carbonați sunt insolubile cu câteva excepții. Carbonatul de sodiu se dizolvă în apă, dar reacționează cu bariul pentru a forma un precipitat insolubil. În reacțiile de înlocuire dublu, toți ionii din electroliții dizolvați participă la reacție, deci nu există ioni de spectatori. În aceste reacții, ecuația ionică netă și ecuația ionică completă sunt aceleași.Legea conservării masei dictează că același număr de elemente, în acest caz ioni, se găsesc pe fiecare parte a ecuației chimice. Această lege ajută chimistii să echilibreze ecuațiile chimice. O reacție echilibrată utilizează numere întregi simple pentru a reprezenta compușii sau ionii implicați. Chimistul reduce aceste numere pentru a reprezenta reacția folosind cel mai mic număr întreg posibil.
