Configurația electronică a cuprului este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Cuprul este un element electropozitiv, adică dă electroni altor atomi. În general, cuprul poate dona unul sau doi electroni.
Ceea ce este interesant în ceea ce privește configurația electronilor de cupru constă în aceea că un electron este luat din shell-ul 4s și dat la coaja 3d pentru a-l completa. Conform regulilor de umplere a cochililor de electroni, cuprul ar trebui să aibă o configurație de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 în schimb, dar nu. Electronul neparat 4s permite cuprului să atragă un câmp magnetic.
Ioni de cupru există de obicei în formularele +1 sau +2. Ionul +2 sau cupric este mai stabil decât ionul cupru +1. În general, cuprul nu este un element foarte reactiv și poate fi găsit în forma elementară liberă a naturii.
