Configurația electronică a magneziului este 1s 2 2s 2 2p 6 /strong> Configurația electronică reprezintă o reprezentare a modului în care electronii sunt aranjați într-un atom sau moleculă.
Privind la configurația electronilor unui atom, este posibil să determinăm câte niveluri de energie are atomul, câți electroni sunt la nivelul fiecărui nivel de energie și câți electroni se află în nivelul exterior al atomului.
Când privim la fiecare parte a tabelului de configurație a electronilor unui atom, primul număr se referă la nivelul de energie. Litera mică se referă la sub-coajă. Al doilea număr se referă la numărul de electroni dintr-o anumită sub-coajă. Prima parte a configurației electronului de magneziu - 1s 2 - indică existența a doi electroni în sub-coajă p a primului nivel de energie.
Din această configurație electronică, este ușor să determinăm câți electroni sunt la fiecare nivel de energie. Numărul de electroni din fiecare nivel de energie este echivalent cu numărul de electroni din fiecare sub-coajă. În primul nivel de energie, sub-shell-ul deține doi electroni.
Al doilea nivel de energie are două sub-cochilii: s și p. Există doi electroni în sub-coajă s și șase în sub-coajă p pentru un total de opt electroni în acest nivel de energie. Cel de-al treilea nivel de energie are doi electroni. Ele se găsesc în sub-coajă. Acesta este un total de 12 electroni.
Într-un atom neutru, numărul de electroni trebuie să fie egal cu numărul de protoni, deci nu există nicio sarcină netă. Numărul atomic de magneziu este de 12; prin urmare, un atom neutru de magneziu are 12 protoni și 12 electroni.
