Prezența impurităților într-o substanță are ca rezultat un punct de topire mai scăzut, datorită unui proces numit depresie la punctul de topire. Depresia punctului de topire este motivul pentru care adăugarea de sare pe străzile înghețate ajută la topirea gheții.
Depresia punctului de topire apare datorită naturii unei stări solide a unui material. Cele mai multe solide, cum ar fi gheața, formează ca laturi cristaline de ioni sau molecule repetate. Această latură este susținută împreună de forțele intermoleculare care creează o structură puternică și stabilă. Solidul trebuie încălzit la o anumită temperatură, pentru ca această structură să fie întreruptă, iar solidul să se topească. Cu toate acestea, prezența impurităților slăbește rețeaua, făcând-o mai puțin stabilă. Ca rezultat, compusul se topește la o temperatură mai scăzută.
Când se lucrează cu compuși organici într-un laborator, puritatea compusului poate fi determinată parțial prin utilizarea unei măsurări precise a punctului de topire. Dacă punctul de topire se încadrează în domeniul acceptat științific al temperaturii de topire a materialului, atunci se presupune că materialul este pur. Totuși, dacă temperaturile de topire observate sunt în afara acestui interval, atunci compusul nu este pur.Un efect interesant al acestui proces este că apa de mare îngheață la o temperatură mai scăzută decât apa pură. Apa curata ingheata la 32 grade Fahrenheit. Apa de mare îngheață la 28,4 grade Fahrenheit.
