Toți acizii eliberează atomi de hidrogen încărcați pozitiv în apă. Acestea îi deosebesc de baze, care eliberează ioni hidroxizi încărcați în apă. Cele mai multe, dar nu toate, acizi au un număr de proprietăți similare, inclusiv sub formă de lichid, având un gust acru și senzație de lipicios la atingere. În plus, majoritatea acizilor produce gaz de hidrogen când reacționează cu un metal.
pH-ul unei soluții este o măsură a bazei sau acidității sale. Acizii au un pH scăzut, deoarece produc mulți ioni de hidrogen încărcați pozitiv în soluție. Bazele, dimpotrivă, au valori ridicate ale pH-ului, deoarece produc multe ioni hidroxizi încărcați negativ care se combină cu ionii de hidrogen pentru a forma apă. Lichidele neutre, cum ar fi apa, au proporții aproximativ egale pentru fiecare tip de ion.
Deși există excepții, majoritatea acizilor au la început un derivat al cuvântului hidrogen. Exemple de acizi includ acidul fluorhidric, acidul clorhidric, acidul acetic și acidul sulfuric. Unii acizi sunt foarte periculoși, cum ar fi acidul fluorhidric, în timp ce alții sunt comestibile. Acidul acetic, de exemplu, este mai bine cunoscut sub numele de oțet. Unii acizi, cum ar fi acidul clorhidric din acidul gastric, sunt cruciale pentru digestie. Acidul L-ascorbic este un alt acid benefic; cel mai frecvent, se numește vitamina C.
