Există cinci electroni în al treilea nivel principal de energie al atomului de fosfor. Cei cinci electroni sunt distribuiți pe două subsoluri ale celui de-al treilea nivel de energie: 3s și 3p.
Fiecare atom de fosfor conține 15 electroni. Acești electroni sunt aranjați în orbite care înconjoară nucleul atomic. Primul nivel de energie are o singură coajă numită 1s, care este capabilă să dețină doar doi electroni. Al doilea nivel de energie are două subshell-uri: 2s și 2p. Prin urmare, opt electroni de fosfor ocupă cel de-al doilea nivel de energie, cu doi electroni ocupând orbitalul 2 și șase în 2p. Cei cinci electroni rămași sunt distribuiți pe două subsoluri ale celui de-al treilea nivel de energie principal cu doi electroni în orbitalul 3s și cei trei electroni rămași în 3p. Configurația electronică a fosforului este scrisă ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
