Seleniul conține patru electroni nepartiți în orbitalul său ultraperiferic. Acești electroni pot forma legături cu alte elemente și se numesc electroni de valență. Pe masa periodică, seleniul este elementul numărul 34; este situat în grupa 16 sub oxigen și sulf. Acest grup de elemente este uneori numit chalcogeni.
Termenul de calcogen se traduce în mod liber în formarea de cupru sau în procesul de formare a minereului. Având în vedere poziția sa pe masa periodică, seleniul este de obicei clasificat ca nemetalic sau metaloid. Ca și în cazul oxigenului sau sulfului, seleniul trebuie să câștige doar 2 electroni pentru a umple orbitalul său de 4p la capacitate. La fel cum anionii de oxigen și sulf (ioni care au câștigat electroni) au o încărcare de 2 ori, și seleniul, care formează un ion de selenidă.
Cu toate acestea, seleniul imită un metal atunci când formează compuși cu nemetale precum fluor, clor și alți halogeni (elemente de grup 17). Datorită acestor proprietăți versatile, seleniul este adesea folosit ca un semiconductor în microcipuri și panouri de energie solară.
