Fosforul are cinci electroni de valență. Aceasta înseamnă că există cinci electroni în cochilia exterioară a elementului. Numărul de electroni de valență se determină prin analizarea numărului atomic al elementului din tabelul periodic.
Numărul atomic al Fosforului este 15. Aceasta înseamnă că elementul are 15 protoni și 15 electroni în stare neutră. Electronii orbitează nucleul în cochilii. Fiecare coajă poate conține un număr maxim de electroni setat. Celulă interioară a unui atom poate conține maximum doi electroni. A doua coajă poate conține până la opt electroni. Numărul total de electroni din primul și cel de-al doilea shell adaugă până la 10 electroni. Când acest număr este scăzut de la cei 15 electroni originali, rămân cinci electroni. Acest lucru îi conferă lui Phosphorous un număr de valență de cinci.
Cu excepția cazului în care elementul în cauză este Helium sau un metal de tranziție, numărul de valență poate fi determinat rapid prin numărarea numărului de coloane din stânga, sărind metalele de tranziție în centru. Astfel, elementele din prima coloană au un număr de valență de unu. După sări peste coloanele de la trei la 12, elementele din coloana a 15-a au un număr de valență de cinci.
