Unul dintre cele mai frecvente exemple de viață reale a unei reacții redox este unul necesar pentru viața în sine, în care o celulă oxidează glucoza la dioxid de carbon și reduce oxigenul în apă, oferind energie prin respirația celulară. puternic> În plante, reacția are loc în direcția opusă și utilizează energia furnizată de soare, conform Referință.
HowStuffWorks raportează că reacția care are loc într-o baterie obișnuită este o reacție redox și produce o sarcină electrică. Oxidarea are loc la anod, unde doi sau mai mulți ioni se combină pentru a produce un compus și pentru a elibera unul sau mai mulți electroni. Reducerea are loc folosind materiale catodice și electroni. Bateria continuă să producă electroni până când unul sau ambii electrozi se scot din substanța necesară pentru a produce reacții. Bateriile reîncărcabile permit utilizatorului să inverseze fluxul de electroni cu un încărcător, care reconstruiește electrozii, astfel încât să poată furniza din nou energie electrică.
Ruginirea fierului este o altă reacție redox comună. Metalul de fier reacționează cu aerul umed prin procesul de oxidare pentru a crea un oxid de fier hidratat. Spre deosebire de oxidul de aluminiu, care oferă o acoperire protectoare, oxidul de fier se descompune la suprafață, expunând mai mult fier în timpul procesului de oxidare, potrivit WebElements. În cele din urmă, fierul își pierde integritatea structurală din cauza ruginei.
