Gazele ideale sunt substanțe ipotetice studiate de oamenii de știință și studenți pentru a simplifica forțele intermoleculare. Gazele ideale sunt masele punctuale care se mișcă în mod constant în mod aleatoriu. Comportamentul gazelor ideale, adică raportul dintre presiunea (P), temperatura (T) și volumul (V) este rezumat ca PV = nRT, unde "n" este numărul de moli de gaz. Această ecuație pentru gazele ideale va fi întotdeauna egală cu una.
Gazele ideale conțin molecule de dimensiuni neglijabile care posedă o energie cinetică medie molară care este elastică doar la temperatură. Un gaz ideal este considerat o "masă punct", deoarece este atât de mic încât masa sa este practic zero. Presiunea, în raport cu un gaz ideal, este direct proporțională cu numărul de molecule și cu temperatura. Presiunea este, de asemenea, indirectă proporțională cu volumul în gazele ideale.
Un gaz ideal are un număr mare de molecule identice, iar volumul ocupat de aceste molecule este neglijabil în comparație cu volumul ocupat de gaz. Moleculele se supun legilor mișcării lui Newton și călătoresc doar într-o natură haotică sau aleatorie. Moleculele unui gaz ideal nu interacționează prea mult datorită densității scăzute a gazului.Moleculele de gaze ideale experimentează doar forța în timpul unei coliziuni. Aceste coliziuni sunt elastice, ceea ce înseamnă că ele nu sunt inițiate de forțe atractive sau respingatoare.
