Unele dintre proprietățile chimice atomice ale elementului zinc includ o rază atomică nelegată de 2,01 și o rază covalentă de 1,20; o afinitate de electron instabilă și o electronegativitate de 1,65 pe baza scalei Pauling; și primele opt energii de ionizare crescătoare listate la valori 906.402, 1733.3, 3832.687, 5731.2, 7969.7, 10420, 12929 și 16788 kJ mol. Zincul este un element metalic de tranziție. >
Atomul păstrează toate proprietățile unui element și este considerat ca unitate fundamentală de bază. Se compune din trei particule subatomice principale: electroni, protoni și neutroni. Un nuclid este un tip de atom, caracterizat printr-un simbol chimic, un număr de masă și un număr atomic, care este un identificator unic pentru fiecare element. Numărul atomic se referă la numărul de protoni, care este, de asemenea, echivalent cu numărul de electroni într-un atom neîncărcat. Numărul atomic determină proprietățile chimice ale elementului. Electronii, în special cei aflați în cochilia exterioară, numiți electroni de valență, sunt implicați în reacții chimice care prezintă comportamentul sau reactivitatea atomului.
În tabelul periodic, zincul are simbolul chimic Zn și un număr atomic de 30. Numărul de electroni pe coajă este de doi, opt, 18 și doi. Cei doi electroni de valență ai zincului sunt responsabili pentru formarea legăturilor cu alți atomi, determinată de energiile sale de electroni afinitate, electronegativitate și ionizare. Zincul reacționează ușor cu oxigenul pentru a produce oxid de zinc. De asemenea, formează aliaje cu alte elemente metalice, care servesc la o varietate de scopuri industriale.
