Conform introducerii triclorurii de bor (BCl3) pe WebElements, forma BCl3 este trigonală planară, ceea ce înseamnă că unghiurile de legătură sunt toate de 120 de grade. Borul formează aceleași tipuri de legături cu clorul așa cum se întâmplă cu ceilalți halogeni, astfel încât triclorura de bor are aceeași structură de moleculă și unghiuri de legătură ca și alte fluoruri de bor.
Cea mai bună metodă pentru determinarea unghiurilor de legătură ale moleculelor simple este de a lua în considerare teoria repulsiei de perechi de electroni Valence-Shell (VSEPR). Această teorie se bazează pe repulsia electrică a încărcăturilor similare și presupune că starea cea mai scăzută a energiei pentru o moleculă se extinde între perechile de electroni, astfel încât există o repulsie minimă între perechile de electroni. BCI3 are trei perechi de electroni pe atomul central (bor), astfel încât forma care minimizează repulsia între aceste perechi de electroni este un triunghi echilateral.
Pentru a utiliza VSEPR pentru a determina unghiurile de legătură ale altor molecule, este important să tragem mai întâi structura Lewis a moleculei. Pentru a desena structura lui Lewis, trebuie să determinăm cât de mulți electroni de valență au atomii, apoi să desenezi acești electroni ca puncte în afara moleculei. În cazul borului, ar exista trei electroni unici, iar pentru clor, ar exista trei perechi de electroni și un singur electron. Din structura Lewis a BCl3, este clar că există trei perechi de electroni formate între atomul de bor și fiecare dintre cei trei atomi de clor. Odată ce se determină câte perechi de electroni există în jurul atomului central, restul VSEPR poate fi aplicat.
