Un exemplu al legii conservării masei este arderea unei bucăți de hârtie pentru a forma cenușă, vapori de apă și dioxid de carbon. În acest proces, masa hârtiei nu este distrusă de fapt; în schimb, este transformat în alte forme. Acest lucru demonstrează cel mai bine legea conform căreia statele nu pot fi create sau distruse. Cu toate acestea, forma de materie poate fi schimbată.
Dacă masa totală a compușilor care rezultă din arderea hârtiei este cântărită, aceasta este încă egală cu masa hârtiei. Într-o reacție chimică, două molecule de hidrogen gazos (H) se combină cu o moleculă de oxigen gazos (O 2 ) pentru a forma o moleculă de apă (H 2 O). Evident, nu a fost distrus nimic. Un alt exemplu care ilustrează această lege este încălzirea a 10 grame de carbonat de calciu (CaCo 3 ), care produce 4,4 grame de dioxid de carbon (CO 2 ) și 5,6 grame de calciu oxid (CaO). În această reacție chimică, masa totală a produselor rezultate este egală cu masa totală a reactanților.
Legea conservării energiei este similară cu cea a conservării masei. Când un încălzitor electric este pornit, energia electrică este transformată în energie termică. Dacă cantitatea de energie electrică furnizată încălzitorului este măsurată, aceasta este egală cu cantitatea de căldură produsă de încălzitor. Acest lucru subliniază faptul că energia nu poate fi creată sau distrusă, ci doar schimbată.
