Tendința de reactivitate a halogenurilor este că, cu cât este mai mare în coloana din grupa VIIa halogenul, cu atât este mai reactiv. Prin urmare, halogenul cel mai reactiv este fluor, în timp ce halogenul cel mai puțin reactiv, non-radioactiv, este iodul.
Halogenii sunt reactivi deoarece cochiliile lor exterioare sunt nefolosite și caută electroni de la alte elemente. Din acest motiv, ele nu se găsesc aproape niciodată într-o stare liberă.
La temperatura și presiunea standard, fluorul este un gaz verzui. Este atât de reactiv încât atacă chiar și sticla, provoacă aprinderea apei în flacără și chiar formează compuși cu gaze nobile. Cu toate acestea, compușii săi sunt adesea remarcabil de stabili. Unul dintre ele este Teflon, care este aproape la fel de nereactiv ca și fluorul este reactiv.
Clorul este, de asemenea, un gaz toxic la STP și a fost folosit ca o armă în timpul Primului Război Mondial. Cu toate acestea, atunci când este diluat, este un excelent agent de înălbire, bactericid și dezinfectant.
Bromul este un element rar care este un lichid la STP. Împărtășește această caracteristică cu mercurul. Bromul are un miros teribil, dar este folosit în stingătoarele de incendiu. Este, de asemenea, utilizat în sedative și insecticide.
Iodul este solid, dar când este încălzit, se transformă într-un gaz toxic nociv. O tinctură de iod este utilizată pentru tratarea rănilor. Iodul este utilizat în fotografie sub formă de iodură de argint.
