Chemistul scrie structura Lewis a ionului de hidroxid ca HO cu un set suplimentar de 3 perechi de electroni care înconjoară oxigenul, o pereche la ora 12, o a doua pereche la ora 3 și perechea finală la poziția 6. întregul ion este apoi înconjurat de paranteze cu semnul negativ în partea din dreapta sus, reprezentând încărcarea ionică globală.
Structurile lui Lewis implică alegerea atomului central și scrierea simbolului său. Regulile prevăd că ar trebui să aibă cea mai mică electronegativitate. Electronegativitatea scade pe tabelul periodic de sus în jos și de la dreapta la stânga. Alți atomi din ion sau compus se conectează cu o linie pentru a reprezenta o legătură simplă; cu toate acestea, uneori este necesar să se schimbe legături duble sau triple pentru a finaliza structura.
În general, elevii nu desenează structuri Lewis pentru elemente dincolo de perioada 4, care necesită electroni suplimentari pentru a-și umple cochilia exterioară, astfel încât aceștia pot folosi regula octetului. Afirmă că, cu excepția hidrogenului și a heliului, atomii cu 8 electroni din cochilia exterioară sunt stabili.
Structura reprezintă numărul de electroni pe care fiecare atom o dă ca puncte în jurul acestuia. Unii atomi nu furnizează suficient electroni pentru a satisface regula octeților, necesitând legături duble sau triple. Fiecare legătură reprezintă doi electroni.
Odată ce electronii sunt în locul lor, omul de știință atrage paranteze în jurul întregii structuri. Un semn suprascript în partea dreaptă a ultimei brackets reprezintă orice încărcare pe un ion.
