O structură Lewis CCL4 ilustrează formarea legăturilor covalente între atomii unei anumite molecule, potrivit Universității din California, Davis. Formarea acestor legături implică partajarea electronilor în cochilii exteriori ai atomilor implicați.
Pe lângă faptul că arată legăturile dintre atomul unei molecule, o structură Lewis arată numărul de perechi singure de electroni. Pentru tetraclorura de carbon (CCL4), carbonul este plasat în centru. Atomul de carbon formează apoi o legătură simplă cu fiecare dintre cei patru atomi de clor.
Cele trei perechi ale fiecăruia dintre atomii de clor care nu sunt implicați în legare sunt plasați în jurul atomilor. Cu toate acestea, ele ar trebui să fie trase într-un mod care să descrie că sunt grupate în perechi. Potrivit Socratic, fiecare dintre atomi trebuie să aibă un total de opt electroni în cochilia exterioară, în conformitate cu regula octetului. Cu toate acestea, această regulă nu se aplică în cazul în care un atom de hidrogen este implicat deoarece are doar prima coajă care poate conține numai maximum doi electroni. Un model VSEPR al tetraclorurii de carbon arată că atomii liberi care înconjoară un atom de clor sunt plasați în regiuni. Regiunile sunt, de asemenea, cunoscute ca nori. Regiunile care conțin anumiți electroni ar trebui să fie cât mai departe una de cealaltă.
