Cel mai scăzut nivel de energie care poate avea o orbitală este cel de-al patrulea nivel de energie. Este suficient de mare pentru a găzdui cei 14 electroni orbitali în plus față de electronii orbitali s, p și d.
Fiecare nivel de energie are o limită a numărului maxim de electroni pe care îl poate găzdui, așa cum este definit de formula 2n ^ 2, unde n este numărul principal cuantic. Primul nivel de energie poate avea doi electroni, al doilea poate avea opt, al treilea poate avea 16, iar al patrulea poate avea 32. Electronii din fiecare nivel de energie sunt subdivizați în (în ordinea crescătoare a energiei) s, p, d și orbitale. S orbital poate deține doi electroni, p poate deține șase, d poate deține 10 și f poate deține 14.
