Legea ideală privind gazele descrie o relație între presiunea (P), volumul (V), temperatura și numărul de molici (n) în ceea ce privește constanta gazului (R) pentru un gaz ideal. Raportul (PV) la (nT) trebuie să fie egal cu constanta de gaz, așa cum se arată în ecuația gazului ideal PV = nRT. Legea ideală privind gazele presupune că moleculele de gaz sunt ideale și nu au nici un volum și că nu există forțe care acționează asupra lor decât în timpul coliziunilor. Acesta a fost conceput pentru a înțelege efectele presiunii, volumului și temperaturii asupra gazelor, excluzând în același timp variabilele lumii reale.
Comportamentul gazelor ideale în diferite condiții de volum, temperatură și presiune în legea ideală a gazului poate fi împărțit în următoarele legi privind gazele: legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Avogadro. Legea lui Boyle spune că presiunea unui gaz ideal la o temperatură constantă este invers proporțională cu volumul gazului. Conform legii lui Charles, la o presiune constantă, temperatura este direct proporțională cu volumul unui gaz ideal. Legea lui Avogadro afirmă că, în aceleași condiții de temperatură și presiune, volumul este direct proporțional cu numărul de cariere. În sfârșit, la un volum constant, presiunea este direct proporțională cu temperatura.Postări similare
Alte postări interesante
