Un ion de NO3 sau nitrat are o geometrie moleculară planară trigonală. Planar trigonală este un model de geometrie moleculară cu un atom la centru și trei atomi de ligand la colțurile unui triunghi, toate pe un plan unidimensional. În modelele planare trigonale, unde toți cei trei liganzi sunt identici, toate unghiurile de legătură sunt de 120 de grade. După cum explică ChemGuide, liganzii încearcă să se aranjeze cât mai departe posibil.
Nitratul conține un atom de azot central înconjurat de trei atomi de oxigen legați în mod identic.
Teoria VSEPR este un model utilizat în chimie pentru a determina geometria moleculelor individuale. Atunci când se aplică teoria VESPR, se folosește deseori metoda AX de numărare a electronilor. A reprezintă atomul central, X reprezintă numărul de atomi legați la A și E reprezintă numărul de perechi electronice singulare care înconjoară atomul central. Suma lui X și E este numărul steric. Atomul central de azot din nitrat are trei liganzi X datorită celor trei atomi de oxigen legați. Deoarece azotul nu are perechi electronice singulare, E este egal cu zero. Calculând X plus E, nitratul are un număr steric de 3. Nitratul poate fi, de asemenea, descris ca având un aranjament molecular de "AX3". Cu un număr steric de 3 și fără perechi de electroni singuratici, nitratul este descris ca având o geometrie plană trigonală.
