În atomi și ioni cu un singur electron, forța totală experimentată de un electron care orbitează este egală cu forța atractivă electromagnetică pe care nucleul o exercită asupra acestui electron. Când există mai mulți electroni care circulă în jurul nucleului, fiecare electron întâlnește această atracție electromagnetică nucleară în plus față de forțele de repulsie ale electronilor din jur. Mărimea acestei forțe respingătoare depinde de numărul de electroni, astfel încât numărul de cochilii de electroni încărcați crește, forța netă asupra electronilor cei mai îndepărtați scade. Acești electroni ai cochiliei exterioare nu sunt atât de puternic legați de nucleu ca și electronii din cochilii interiori, explicând de ce electronii din valența-coajă sunt mai ușor îndepărtați de la un atom decât cei din interiorul cochiliei.
Un număr mai mare de electroni care orbitează are ca rezultat interacțiuni repulsive mai complexe între acești electroni, ceea ce face dificilă evaluarea cantitativă a forței respingătoare rezultată din efectul de ecranare. Tehnicile pentru a determina efectul de ecranare includ soluțiile numerice ale ecuației de undă Schrodinger, folosind formule empirice Slater sau deducerea efectului utilizând spectrometria Rutherford backscattering.Care este efectul de ecranare?
În chimie, efectul de ecranare este slăbirea atracției dintre un electron și un nucleu atomic cu mai mult de o coajă de electroni. Efectul se numește și ecranare sau ecranare atomică.
