Depresia punctului de înghețare reprezintă variația temperaturii de congelare a unui solvent pur față de cea a solventului în soluție. În ecuația ΔT = Kf m i, unde i este factorul van't Hoff, Kf reprezintă constanta depresiei punctului de îngheț molar, numită și constanta crioscopică.
Modificarea temperaturii de congelare a solventului pur din cea a soluției sale se calculează prin utilizarea a două constante. Acestea sunt înmulțite cu molalitatea soluției în kilograme per kilogram. În ecuația relevantă, ΔT reprezintă schimbarea temperaturii de congelare a solventului pur din cea a soluției și m reprezintă concentrația molară a soluției.
Acest concept este ușor de demonstrat printr-un exemplu. Luați o soluție de 1,6 g de naftalină dizolvată în 20 g de benzen. Punctul de îngheț al benzenului pur este de 5,5 grade Celsius, iar cel al amestecului este de 2,8 grade Celsius. Prin urmare, este posibil să se calculeze Kf a soluției după cum urmează:
ΔT este de 5,5 - 2,8 = 2,7 grade Celsius.
Moles de naftalină în soluție = (1.6) (1/128) = 0.0125.
Prin urmare, molitatea soluției este 0,0125 mol /0,02 kg = 0,625 m.Pe ecuația 2,7 = (Kf) (0,625m); prin urmare, Kf = (2.7) /(0.625).
În acest exemplu, constanta depresiunii punctului de congelare molară pentru soluție este egală cu 4,3 grade Celsius /m.
