Teoria moleculară cinetică este o colecție de reguli care descriu comportamentul gazelor. Natura moleculelor de gaz a fost examinată de oameni de știință, cum ar fi Robert Boyle și Jacques Charles, care și-au prezentat observațiile în mai multe legi care au devenit în cele din urmă teoria moleculară kinetică. Volumul, temperatura și presiunea sunt luate în considerare la observarea și înțelegerea comportamentului gazelor.
Teoria moleculară cinetică este compusă din cinci postulate, dintre care unul afirmă că particulele de gaz sunt în mișcare aleatorie constantă și, conform legilor lui Newton, rămân în mișcare aleatorie dacă nu sunt acționate de o forță exterioară. O altă regulă este aceea că ocupă volumul de molecule de gaze este neglijabilă în comparație cu volumul containerului în care acestea există. O a treia regulă prevede că atunci când moleculele de gaze se ciocnesc, nu există pierderi sau câștiguri de energie. O altă regulă afirmă că nu există o forță notabilă de atracție între particulele de gaz. Ultima regulă explică faptul că energia cinetică poate fi determinată prin utilizarea ecuației 3kT /2, în care k este o constantă și T este temperatura.
Alte proprietăți ale gazelor pot fi deduse din aceste reguli. De exemplu, dacă temperatura unui gaz rămâne constantă, atunci energia cinetică a unui eșantion de molecule nu se schimbă, indiferent cât timp trece. În plus, forma și masa particulelor de gaze nu determină energia lor cinetică; numai temperatura face acest lucru.
