Toate reacțiile exergice eliberează energie acolo unde starea finală are întotdeauna mai puțină energie liberă decât starea inițială. Reacțiile exergice au, de obicei, energii de activare, pe care trebuie să le îndeplinească mai întâi pentru ca reacția să fie efectuată. /p>Schimbarea de energie liberă într-o reacție exergică are întotdeauna un semn negativ, indicând faptul că există o eliberare netă de energie și că reacția este spontană. Procesele care sunt izoterme și izobarice utilizează energia liberă a lui Gibb, în timp ce procesele izotermice și izovolumice utilizează energie liberă Helmholtz. Eliberarea energiei libere într-o reacție exergică este indicată folosind un termen delta-G sau delta-H pentru energiile libere Gibb și Helmholtz. Această valoare delta este egală cu energia liberă finală minus energia inițială liberă a reactanților și a produselor. Deoarece energia finală este mai mică decât energia inițială într-o reacție exergică, această valoare delta este negativă.
Spontaneitatea reacțiilor exergice nu spune nimic despre rata de reacție. Multe reacții exergice se desfășoară într-un ritm neobservabil, lent, cu excepția cazului în care se adaugă un catalizator. Catalizatorii obișnuiți care accelerează reacțiile bioergice exergice includ enzimele. Respirația celulară, în care nutrienții sunt transformați în adenozin trifosfat, este o reacție exergică care este asistată de enzime.
