Într-o celulă voltaică, reacția de oxidare are loc în anod; acest lucru înseamnă că metalul își pierde electronii în această parte, în timp ce celălalt metal este supus reacției de reducere și câștigă electronii pierduți de anod. Această reacție redox implică transferul de electroni de la un electrod la altul.
În afară de electrozii, o celulă voltaică este compusă, de asemenea, din compartimente numite jumătăți de celule. Fiecare celulă este alcătuită dintr-o bucată de metal dintr-o soluție. Celulele semi-celulare sunt legate între ele de podul de sare, un tub umplut cu o soluție de electroliți care permite fluxul liber de ioni din semicarcase. O celulă voltaic include de asemenea un circuit extern care conduce fluxul de energie electrică și o sarcină care utilizează acea energie electrică într-o funcție. Becul este un exemplu simplu al unei sarcini care poate fi alimentată de o celulă voltaică.
