Grafitul este moale deoarece legătura dintre straturile sale de atomi de carbon este slabă; astfel, straturile se desprind cu ușurință unul de celălalt și se îndepărtează, potrivit Universității din California Santa Barbara. Deși grafitul este făcut exclusiv din atomi de carbon, cum ar fi diamantul, nu este greu datorită modului în care atomii sunt aranjați și ținuți împreună prin legături chimice.
BBC constată că grafitul este o structură covalentă mare formată din atomi de carbon. Fiecare atom de carbon este legat de alți trei atomi de carbon, formând straturi. Aceste straturi au legături mult mai slabe decât legăturile covalente, permițând straturilor să alunece unul peste celălalt și să determine grafitul să devină moale. Grafitul are, de asemenea, capacitatea de a conduce electricitatea între straturile de atomi de carbon.
Grafitul este de obicei utilizat ca plumb pentru creioane. Straturile de grafit se freacă atunci când creionul se deplasează pe hârtie. Mai mult, este folosit ca un lubrifiant și, de asemenea, ca un electrod în electroliză.
Potrivit științei GCSE, straturile plane de grafit formează forme hexagonale și se numesc coli de grafen. Fiecare strat are legături covalente puternice, deși legăturile dintre straturi nu sunt puternice. Carbonul are patru electroni în carcasa exterioară. Trei electroni sunt utilizați pentru lipirea în foaia de grafen, în timp ce al patrulea electron este un electron liber.
