Deplasarea pe perioadele din tabelul periodic de la stânga la dreapta, atomii au tendința de a diminua dimensiunea razei deoarece fiecare atom are mai mulți protoni decât atomul din fața lui, ceea ce înseamnă că există mai multă forță atractivă în nucleul care trage electronii mai aproape de centru. Chiar dacă există mai mulți protoni și electroni, forța atractivă a protonilor câștigă și face raza întregului atom mic.
Raza atomului nu este o masura bine definita datorita proprietatilor electronice. În orice punct dat, electronii pot sări mai aproape sau mai departe de nucleul atomului pe baza cantității de energie din atom. În general, există o tendință care se deplasează de-a lungul unei perioade sau rând, a tabelului periodic de la stânga la dreapta, atomii tind să aibă raze mai mici și mai mici.
În timp ce se deplasează de la stânga la dreapta într-o perioadă, atomii câștigă protoni și electroni. Deși ar putea părea contra-intuitiv faptul că adăugarea de protoni și electroni face de fapt atomul mai mic, este important să ținem cont de încărcăturile electrice. Protonii sunt particule încărcate pozitiv care sunt împachetate în nucleu și atrag electroni. Cu cât mai mulți protoni sunt împachetați împreună în nucleu, cu atât este mai mare tragerea electronilor, ceea ce face ca electronii să se apropie și să facă raza atomului mai mică.
