Identificați ionii spectatorilor scriind compușii ionici într-o soluție apoasă ca specia lor dizolvată și apoi căutați cationii și anionii care rămân sub formă apoasă în timpul reacției. Potrivit lui Chemlab, ionii spectatorilor rămân în soluție și nu modificați încărcările ionice.
Compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu, se disociază în ioni în apă, potrivit Reference.com. NaCI devine ioni Na + și ioni Cl-. Într-o reacție apoasă de clorură de sodiu și sulfat de cupru (II), clorura de cupru se formează ca un precipitat, dar ionii de sodiu și sulfat rămân în soluție, nemodificați, după cum rezultă din următoarea reacție echilibrată: 2Na + (aq) (aq) + Cu2 + (aq) + S04 (aq)? 2Na + (aq) + SO4 (aq) + CuCI2 (s). Cu alte cuvinte, ionii de sodiu și sulfat sunt pe ambele părți ale săgeții de reacție. Îndepărtarea ionilor spectatori din ecuație dă ecuația ionică netă: 2Cl? (aq) + Cu2 + (aq)? CuCl2 (s).În ceea ce privește ionii de sodiu și ionii de sulfat în această reacție, Anne Helmenstine, Ph.D. scrie pe About.com, "Aceste ioni doar" spectat "în timp ce ceilalți ioni formează clorura de cupru." În alte reacții, ionii din ecuația netă ionică arată formarea unui gaz, cum ar fi dioxidul de carbon, indicată prin formarea de bule, în timp ce ionii spectatorilor rămân în soluție, conform ChemLab.
