Legăturile chimice, care dețin împreună compuși, sunt interacțiunile dintre electronii a doi sau mai mulți atomi. Un atom de electroni există în straturi sau cochilii, iar electronii din stratul exterior îi determină modul în care atomul reacționează. Starea ideală pentru orice atom este de a avea o coajă exterioară completă de electroni; atomii care au deja o coajă exterioară completă sunt inerți, ceea ce înseamnă că nu reacționează. Alți atomi se leagă chimic prin împărțirea, câștigarea sau distribuirea electronilor pentru a obține o cochilie completă.
O împărtășire, acceptarea sau donarea de electroni ține atomii împreună într-un compus. Unii atomi nu au electroni de împărțit sau donați cu ușurință; acești atomi nu reacționează cu ușurință. Două tipuri comune de legături chimice sunt ionice și covalente.
În legarea ionică, un atom renunță la electroni, în timp ce celălalt le acceptă. Clorura de sodiu sau sarea de masă se formează datorită legăturilor ionice. Sodiul conține un singur electron în timp ce clorul are șapte. Cea mai ușoară cale pentru clor pentru a obține o coajă completă de opt electroni este să câștigi un electron, în timp ce este mai ușor ca sodiul să-și piardă electronul. Când sodiul pierde un electron încărcat negativ, atomul câștigă o încărcătură pozitivă. Clorul câștigă un electron și, de asemenea, o sarcină negativă. Acum, atomii încărcați opuși se atrage unul pe altul și formează o legătură.
Într-o legătură covalentă, atomii împart electroni. Un exemplu simplu de legare covalentă este molecula de hidrogen, care constă din doi atomi de hidrogen. Fiecare atom de hidrogen are un singur electron; când doi atomi de hidrogen se unește, aceștia împărtășesc electroni în mod egal pentru a forma o legătură.
