Energia cinetică a moleculelor de gaz este direct proporțională cu schimbările de temperatură. Atunci când crește temperatura, crește și energia cinetică a moleculelor de gaze; dimpotrivă, când temperatura scade, energia cinetică a moleculelor de gaz scade.
Când temperatura sistemului crește, moleculele din interiorul acestuia încep să se miște mai repede, iar viteza particulelor este direct proporțională cu energia cinetică. Acest concept este ilustrat prin ecuația KE = (1/2) mv ^ 2, unde KE este energia cinetică, m este masa și v este viteza. În astfel de calcule, temperatura este măsurată în grade Kelvin.Când temperatura unui gaz crește, dar presiunea rămâne aceeași, volumul gazului crește, ceea ce înseamnă că moleculele trebuie să acopere o cantitate mai mare de spațiu în aceeași perioadă de timp, deplasându-se mai repede. Energia cinetică crește deoarece coliziunea dintre diferitele molecule crește, iar viteza mișcării crește. Acest comportament este demonstrat de Legea lui Charles, cu ecuația V /T = k. În această ecuație, V este volumul și T este temperatura, iar cele două sunt direct proporționale. În mod similar, temperatura și presiunea sunt de asemenea corelate direct, ca în ecuația Legii presiunii, P /T = k, unde P este presiune și T este temperatura.
